酸、堿、鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中廣泛應用．下列有關酸、堿、鹽的生產(chǎn)或應用的說法不合理的是（　?。?/h2>

A、氯化鈉是食鹽的主要成分，常用于生產(chǎn)氯氣、燒堿、做調(diào)味品，故說法正確；

B、銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)混合施用，否則會造成肥效降低，故說法正確；

C、純堿可以從自然界中獲取，也可以通過化學方法生產(chǎn)，故說法正確；

D、濃硫酸不能干燥氨氣等堿性氣體，故說法錯誤．

故選：D．

求初三化學 酸堿性質(zhì) 即硫酸、鹽酸 的性質(zhì) 氫氧化鈉 氫氧化鈣的性質(zhì)

濃鹽酸

（HCl）氣體的水溶液。五大無機強酸之一。純鹽酸為無色液體，在空氣中冒霧（由于鹽酸有強揮發(fā)性），有刺鼻酸味。粗鹽酸因含雜質(zhì)氯化鐵而帶黃色。市售濃鹽酸的濃度為20.24％，實驗用濃鹽酸一般為35%-37%，密度1.197g／cm3，是一種共沸混合物。

（共沸物，又稱恒沸物，是指兩組分或多組分的液體混合物，在恒定壓力下沸騰時，其組分與沸點均保持不變。）

鹽酸是一種強酸，具有一切酸的特性，如能與堿中和生成鹽和水；能溶解堿性氧化物；能溶解碳酸鹽，釋放出二氧化碳氣體；能溶解比較活潑的金屬（如鋅、鎂、鐵），產(chǎn)生氫氣。濃鹽酸可以溶解較不活潑的金屬銅。

濃硫酸是指濃度（這里的濃度是指硫酸溶液里硫酸的質(zhì)量百分比）大于或等于70%的硫酸溶液。濃硫酸在濃度高時具有強氧化性，這是它與普通硫酸或普通濃硫酸最大的區(qū)別之一。

硫酸與硝酸，鹽酸，氫碘酸，氫溴酸并稱為五大強酸。

(一）物理性質(zhì)

純硫酸是一種無色無味油狀液體。常用的濃硫酸中H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為98.3％，其密度為1.84g·cm-3，其物質(zhì)的量濃度為18.4mol·L-1。硫酸是一種高沸點難揮發(fā)的強酸，易溶于水，能以任意比與水混溶。濃硫酸溶解時放出大量的熱，因此濃硫酸稀釋時應該“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪。

腐蝕性

硫酸具有很強的腐蝕性，若實驗是不小心濺到皮膚上，應先用布擦干，后用小蘇打溶液沖洗,再用大量水沖洗,嚴重的應立即送往醫(yī)院。

吸水性

將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中，其質(zhì)量將增加，密度將減小，濃度降低，體積變大，這是因為濃硫酸具有吸水性。

⑴就硫酸而言，吸水性是濃硫酸的性質(zhì)，而不是稀硫酸的性質(zhì)。

⑵吸水性是濃硫酸的物理性質(zhì)。 濃硫酸只能干燥酸性和中性氣體。

⑶濃硫酸不僅能吸收一般的氣態(tài)水（如空氣中的水），而且還能吸收某些結(jié)晶水合物（如CuSO4· 5H2O、Na2CO3·10H2O）中的水。

氫氧化鈉

氫氧化鈉(NaOH)，俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，因另一名稱caustic soda而在香港稱為哥士的,常溫下是一種白色晶體，具有強腐蝕性。易溶于水，其水溶液呈強堿性，能使酚酞變紅。氫氧化鈉是一種極常用的堿，是化學實驗室的必備藥品之一。它的溶液可以用作洗滌液。

有強烈的腐蝕性，有吸水性，可用作干燥劑，但是，不能干燥二氧化硫、二氧化碳和氣體。且在空氣中易潮解（因吸水而溶解的現(xiàn)象，屬于物理變化）；溶于水，同時放出大量熱。其熔點為318.4℃。除溶于水之外，氫氧化鈉還易溶于乙醇、甘油；但不溶于乙醚、丙酮、液氨。

其液體是一種無色，有澀味和滑膩感的液體。氫氧化鈉在空氣中可與二氧化碳反應而變質(zhì)！

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

Na元素與水反應（與水反應時，應用燒杯并在燒杯上加蓋玻璃片，反應時鈉塊浮在水面上，熔成球狀，游于水面，有“嘶嘶”的響聲，并有生成物飛濺），生成強堿性NaOH溶液，并放出氫氣。固體NaOH中OH以O-H共價鍵結(jié)合，Na與OH以強離子鍵結(jié)合，溶于水其解離度近乎100%，故其水溶液呈強堿性，可使無色的酚酞試液變成紅色，或使PH試紙、紫色石蕊溶液等變藍。

純的無水氫氧化鈉為白色半透明，結(jié)晶狀固體。氫氧化鈉極易溶于水，溶解度隨溫度的升高而增大，溶解時能放出大量的熱，288K時其飽和溶液濃度可達16.4mol/L(1:1)。它的水溶液有澀味和滑膩感，溶液呈強堿性，具備堿的一切通性。市售燒堿有固態(tài)和液態(tài)兩種：純固體燒堿呈白色，有塊狀、片狀、棒狀、粒狀，質(zhì)脆；純液體燒堿為無色透明液體。氫氧化鈉還易溶于乙醇、甘油；但不溶于乙醚、丙酮、液氨。對纖維、皮膚、玻璃、陶瓷等有腐蝕作用，溶解或濃溶液稀釋時會放出熱量；與無機酸發(fā)生中和反應也能產(chǎn)生大量熱，生成相應的鹽類；與金屬鋁和鋅、非金屬硼和硅等反應放出氫；與氯、溴、碘等鹵素發(fā)生歧化反應。能從水溶液中沉淀金屬離子成為氫氧化物；能使油脂發(fā)生皂化反應，生成相應的有機酸的鈉鹽和醇，這是去除織物上的油污的原理。

氫氧化鈣

物化性質(zhì) 細膩的白色粉末。相對密度2.24。加熱至580℃脫水成氧化鈣，在空氣中吸收二氧化碳而成碳酸鈣。溶于酸、銨鹽、甘油，微溶于水，不溶于醇，有強堿性，對皮膚、織物有腐蝕作用。

氫氧化鈣溶液和飽和碳酸鈉溶液反應能夠生成氫氧化鈉：

Ca(OH)2 + Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓，這個反應可以用來制取小量燒堿。

氫氧化鈣和二氧化碳的反應

Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O（這是石灰漿涂到墻上后氫氧化鈣與二氧化碳發(fā)生的反應，墻會“冒汗”就是因為生成了水H2O，墻變得堅固是因為生成了碳酸鈣CaCO3，在鄉(xiāng)下有時為了使墻更快變硬，就在剛刷好的屋里燒炭生成二氧化碳CO2（C+O2=（點燃）CO2）。這個反應也是檢驗CO2的方程式，氣體通入石灰水變混濁的是CO2）。

不同量的氫氧化鈣和碳酸氫鈉的反應

2NaHCO3+Ca(OH)2（少量）=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3

NaHCO3+Ca(OH)2（過量）=CaCO3↓+H2O+NaOH

工業(yè)上煅燒石灰石CaCO3==（高溫）CaO+CO2↑（此反應也是工業(yè)上制取大量CO2的方法，一式二用）

工地上經(jīng)常冒白煙是在制石灰漿Ca(OH)2：CaO+H2O=Ca(OH)2（因為熟石灰的溶解度隨溫度升高而降低，所以工人更愿意在夏天制石灰漿，這樣溫度高時溶進水的熟石灰少，可制得更多石灰漿，此反應放出大量熱量）

石灰漿被抹在墻上，與CO2反應后變硬Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

氟化氫氨與氫氧化鈣的化學方程式：NH4HF2 + Ca(OH)2 = CaF2 + 2H2O +NH3

氯化鎂和氫氧化鈣反映的化學方程式：MgCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Mg(OH)2↓

硝酸氨與氫氧化鈣反應的化學方程式：

2NH4NO3+Ca（OH）2=NH3↑+H2O+Ca（NO3）2

（NH4）2SO4+Ca（OH）2=NH3↑+H2O+CaSO4

CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2 條件是高溫

氫氧化鈣具有堿的通性。它的堿性或腐蝕性都比氫氧化鈉弱，可以說是一種中強性堿，這些性質(zhì)決定了氫氧化鈣有廣泛的應用。農(nóng)業(yè)上用它降低土壤酸性，改良土壤結(jié)構(gòu)，很明顯在這種場合用氫氧化鈉是不可能的。農(nóng)藥波爾多液是用石灰乳和硫酸銅水溶液按一定比例配制的。因1885年首先用于法國波爾多城而得名。這種用于果樹和蔬菜的天藍色粘稠的懸濁液農(nóng)藥，是通過其中的銅元素來消滅病蟲害的。其中不僅利用了氫氧化鈣能與硫酸銅反應的性質(zhì)，也利用了氫氧化鈣微溶于水的特點使藥液成粘稠性，有利于藥液在植物枝葉上附著。另外氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應生成難溶于水的碳酸鈣，也有利于藥液附著于植物表面一段時間不被雨水沖掉。

氫氧化鈣和二氧化碳的反應不論在化學實驗室還是在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，或者在自然界都經(jīng)常發(fā)生。經(jīng)常被利用著。石灰沙漿砌磚抹墻的事實熟為人知。鮮為人知的是制糖工業(yè)中也發(fā)生這個反應：在制糖過程中要用氫氧化鈣來中和糖漿里的酸，然后再通入二氧化碳使剩余的氫氧化鈣變成沉淀過濾出去，這樣才能減少糖的酸味。

氫氧化鈣溶液和飽和碳酸鈉溶液反應能夠生成氫氧化鈉：

Ca(OH)2 + Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓，這個反應可以用來制取小量燒堿。

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ,這個反應可用來鑒定氫氧化鈣溶液。

如果在氫氧化鈣溶液中繼續(xù)通入二氧化碳，會發(fā)下溶液先渾濁后澄清，這是因為二氧化碳會和碳酸鈣[Ca(CO3)]繼續(xù)反應

CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2, 而碳酸氫鈣[Ca(HCO3)2]是易溶的，所以溶液會再次澄清。加熱溶液又變渾濁，因為碳酸氫鈣受熱分解

Ca(HCO3)2==CaCO3↓+CO2↑+H2O

氫氧化鈣不能盛放在帶玻璃塞的試劑瓶中，因為雖然二氧化硅化學性質(zhì)穩(wěn)定，但是會與強堿反應，如NaOH,KOH,RbOH，Ba(OH)2,Ca(OH)2。如果把氫氧化鈣

放在帶玻璃塞的試劑瓶中，會發(fā)生如下反應：

Ca(OH)2+SiO2===CaSiO3↓+H2O

而硅酸鈣會沉淀在瓶塞上，導致瓶子打不開，所以不能成在帶玻璃塞的試劑瓶中。

制取氫氧化鈣：H2O+CaO=Ca(OH)2(這里切記！沒有沉淀符號的)

初中需掌握的并不多：

Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O

Ca(OH)2 + Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓

Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O